1、反键：原子轨道线性组合得到与原子轨道数目相等的分子轨道。例如，两个原子轨道组成两个分子轨道，其中一个分子轨道是由两个原子轨道的波函数相减组成，该分子轨道在两原子核间的电子云密度很小，这种轨道称为反键轨道。反键轨道的能量比原来两个原子轨道的能量高。反键轨道中，核间的电子的概率密度小，电子填入反键轨道中会使分子的稳定性降低。
2、非键：根据分子轨道理论，分子轨道是由原子轨道的线性组合形成的，若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配，原子轨道没有有效重叠，组合得到的分子轨道的能量跟组合前
什么是成键态、反键态和非键态
对于共价键，单电子方程的解——分子轨道波函数，可以选取原子波函数的线性组合；因有两种组合方式，则得到两种分子轨道波函数：一种是电子云密集在原子核之间的成键态，另一种是原子核之间电子云密度减小的反键态；成键态上可以填充自旋相反的2个电子，即成为具有饱和性和方向性的共价键。
对于共价晶体，例如Si，原子首先进行sp3轨道杂化，形成4个杂化轨道，然后近邻原子的杂化轨道之间组合成为成键态和反键态，最后以成键态和反键态为基础组成Bloch和，形成能带；因此能带与成键态和反键态之间有着简单的相互对应关系：成键态对应的4个能带交叠在一起即为价带，反键态对应的4个能带交叠在一起即为导带。
反键态两种原子轨道组合成分子轨道时，可以出现能量较低的成键态和能量较高的反键态（Anti-bounding
states）两种状态；成键态即构成共价键。在共价晶体中，成键态和反键态分别对应于不同的能带，例如Si的价带就对应于成键态，而导带就对应于反键态。
请简单解释成键轨道 反键轨道 非键轨道
分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，所得分子轨道叫做“成键轨道”；其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。
若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配，原子轨道没有有效重叠，组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键轨道。
成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道，成键轨道与反键轨道成对出现，其余的都为非键轨道。
扩展资料
成键轨道、反键轨道组成分子轨道需要遵循三条基本原则：
（1）对称性一致原则
对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s，p-p组合之外，还有s-p沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。另外py-dxy沿x方向，对称性一致，也可以组合成有效的π分子轨道。
（2）能量相近原则
轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。根据元素第一电离能的值估算，可得到以下原子轨道近似的能量数据： H的1s，O的2p，Cl的3p，这3条轨道能量相近，彼此间均可组合，形成分子轨道，但Na的3s比上述3条轨道的能量高许多，不能与之组合。
（3）最大重叠原则
对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。
参考资料来源：百度百科--成键轨道
参考资料来源：百度百科--反键轨道
参考资料来源：百度百科--非键轨道
怎么看成键轨道电子和反键轨道电子和非键轨道电子?
非键轨道属于价键理论中的，知道什么是共价键吧，那些没有用于成键的电子就是非键轨道电子。
成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论，是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理，只能知道其在区域出现的概率，概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道，和反键轨道。至于现成的成键轨道和反键轨道的能量可以查到，或者根据画圆法确定相对打下。
电子的排布遵循能量最低，波利不相容。排在成键轨道上的电子就是成键轨道电子，反键轨道上的就是反键轨道电子。(不是一个层次上的成键轨道上的能量可能大于反键轨道能量)
表达不是很清楚，大概就是这个意思吧。
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