因为铜原子核对外层电子的束缚力太小，因为它的层数太多，以致于很容易被夺走两个电子的控制权。例如铜和氧反应，就很容易显出二价，有时候也会显出一价，比如氧化亚铜，但很容易被空气氧化为氧化铜,铜有时候也会呈三价。事实上元素在反应的时候，呈现什么价态，是由参与反应的元素对电子的需要程度决定的与电子层分布关系不大。电子层是为了方便分类和讨论的，描述的是通常的情况，但例外总是有的，其实电子的分布并不是这样一层一层地排的，这涉及到量子力学。
Cu的最外层电子只有1个，为什么有2价的离子，且更稳定，不好意思，没学过
铜的价电子层为 3d10 4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的。但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子，这个离子比＋1价的铜离子更稳定。 这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O，却在溶液中看不到＋1价的铜离子。还有因为CU在＋1价的时候容易被氧化成＋2价，除非CU和S这种氧化性较弱的来说会生成CU2S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
方法：首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。
首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先派4s的2个，然后是3d9，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符合能量最低原理，（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低，原子较稳定），所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去，而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补，这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态.
Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。
但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。
注意的是允许有d9结构，要知道Ag和Au都能形成二价离子，只是由于电子层等因素分别较Ag+和Au3+不稳定。
所以答案为
【铜在显+1价电子层排布】1s22s22p63s23p63d10
【铜在显+2价电子层排布】1s22s22p63s23p63d9
为什么铜元素的核外电子数为1,但它的常见价态却为+2价?
因为实际上Cu是倒数第二层电子数本来是9，但是由于原子结构趋于半满或全满结构更稳定，当失去一个电子后，它就可以恢复它的原形态……另外，并不是说+2价的更常见，只是高中时我们常见的是+2价，大自然中+1价和+2价的铜相差并不是灰常大~~~
铜的化合价为什么是正2？
可以理解为铜原子核对外层电子的束缚力太小，因为它的层数太多，以致于很容易被夺走两个电子的控制权。例如铜和氧反应，氧的力气大些，就很容易显出二价，有时候也会显出一价，比如氧化亚铜，但很容易被空气氧化为氧化铜，铜有时候也会呈三价。事实上元素在反应的时候，呈现什么价态，是由参与反应的元素对电子的需要程度决定的（像铁就有很多价态，有时候会呈现几分之几的价态）与电子层分布关系不大。电子层是为了方便分类和讨论的，描述的是通常的情况，但例外总是有的。其实电子的分布并不是这样一层一层地排的，这涉及到量子力学。楼主有兴趣，可以去研究下......
铜化合价正二价为什么最外层电子数是一
首先，铜是副族元素结构比较复杂不一定适用于主族元素适用的规律，一般高中阶段不要求
其次，铜化合价常显正二价大致的原理如下：
（1）铜的价电子层为 3d104s1，首先Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。二价铜化合物在受热时会转变成一价化合物。
（2）但是湿态时由于Cu2+的极化作用很强，+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子，因此它的水合能很大，所以二价铜在溶液中能稳定，这个离子比＋1价的铜离子更稳定。（Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定）
这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O，却在溶液中看不到＋1价的铜离子。
希望能帮到你
为什么铜最外层是一个电子，常见价态是+2价
Cu的电子排布 :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s1
Cu2+的电子排布:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9
Cu+的电子排布 :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10
因为当电子轨道处于全空、半充满、全充满的时候较稳定。
看起来Cu+更稳定，事实上在高温条件下Cu+的确更稳定。但是Cu2+水和能较大，很容易形成较稳定的络合物（也叫配合物），弥补了电离2个电子消耗的能量。与其螯合的配位体也会对这个稳定性产生影响。因此这样导致Cu2+在水溶液中等条件下可以稳定的存在。
初步了解配合物、核外电子排布可以查阅人教版高中化学教材选修三 物质结构与性质，深入研究的话那就得看大学课本了。
楼上说的不对，如果按照楼上的观点得到的应该是+1价的亚铜离子
铜为什么常显正2价？
首先说明,固态是+1更稳定一点,溶液中是+2稳定
4CuO=高温=2Cu2O+O2
答：Cu+离子具有d10结构，所以它有一定的相对稳定性，在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面，倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E。==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
不过溶液中有Cl-,Br-,I-等+1更稳定一点
CuCl2 +Cu +2HCl=2H[CuCl2]
Cu为什么常见是正2价
1.二价的铜离子电荷数高,水合热大.所以在溶液中二价铜离子更稳定.
即：Cu+＋4H2O-e- == [Cu(H2O)4]2+ 这个过程放出的能量比3d10全满结构失去一个电子消耗的能力要大.所以在水的作用下正一价的铜容易再失去一个电子变成正二价.一般失去的电子被另一个Cu＋结合,形成铜单质.这就是亚铜的歧化反应.
2Cu+ == Cu2+ ＋Cu
在干态、高温时,Cu＋比Cu2＋稳定.比如CuO加热到1000℃以上会转化为Cu2O.自然界的铜矿也有很多是一价铜,也说明了干态时一价比二价更稳定.如赤铜矿,辉铜矿等.
为什么铜易形成2价离子和1价离子？
为什么铜易形成2价离子和1价离子？
答：
Cu的最外层电子是4s1， 所以容易给出1个电子而形成1价正离子。
而亚稳层上有19个电子， 失去1个后达到稳定的18电子层， 所以形成2价正离子。
为什么铜的最外层只有两个电子，却显正二价？
为什么铜的最外层只有一个电子，却显正二价？
楼主打错字了啦，原因呢正如你所想的那样，非常的复杂，复杂到什么程度呢，即使是专门搞奥赛的鄙人，也不能很好的解释这个问题，大致上呢就是由于铜本身貌似失去了两个电子，可是实际上这两个电子还是在铜身边，也就是说呢，这个Cu2+离子其实是形成共价键的，而且楼主你恐怕不知道，二价离子主要在水溶液中出现，因此水能和它形成配位键，因此说句实话，铜它外面基本上不但没有少电子，反而还多了一些
相关推荐：
